长期以来，饮用水消毒采用氯和漂白粉作为消毒剂是供水界所公认的，但同时其消毒副产物对人所产生的危害也越来越被人们所认识。因此，研究替代氯的消毒剂正在受到重视。其中除臭氧和氯胺外，二氧化氯是研究最多的，也是很有前途能替代氯的消毒剂。

1 概述
　

1．1 基本性质
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┃ 化合物       ┃ 美国化学文摘(CA)编号     ┃ 分子式     ┃
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┃l 二氧化氯    ┃ 10049—04—4             ┃ C102       ┃
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物理化学性质
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┃ 性质                   ┃ 二氧化氯       ┃
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┃ 沸点(℃)               ┃ 11             ┃
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┃ 熔点(℃)               ┃ ～59           ┃
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┃ 密度(O℃，g／cm³)      ┃ 1．64(液体)    ┃
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┃ 蒸气压(25℃)           ┃                ┃
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┃ 水溶性(g／L)           ┃ 3．0(25℃)     ┃
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    二氧化氯为带有浅绿色的黄色有毒气体，其味道比氯更大。在工作区域空气中的极限允许浓度(以蒸汽计)为0．1g／L(一级危险度)，有刺激性，对呼吸道有刺激作用。感官性质水中二氧化氯的味阈值和嗅阈值为0．4mg／L。

1．2 主要用途

    二氧化氯用于水的消毒及控制水的气味／味道；可用作纤维素、纸浆、面粉和油的消毒剂；亦可做皮革的清洗和去鞣剂。
    二氧化氯的消毒应用历史也超过50年，但真正被重视和应用还是在上世纪70年代以后，即人们认识到有机卤代物的危害及氯化消毒副产物的产生以后。二氧化氯具有广谱杀菌性，对绝大多数细菌和病原微生物均有很好的杀灭效果，尤其对芽孢和病毒效果更明显。其杀菌活性在很宽的pH范围内都比较稳定(pH4--10)，在水中的扩散速度比氯快、渗透能力比氯强，特别是在低浓度时。除高效杀灭微生物作用外，它还有高选择性的优点，即几乎不与水中的有机物作用产生有害的卤代有机物，其有机副产物主要是低分子量的乙醛和羧酸，其无机副产物主要是次氯酸盐，其次是氯酸盐和氯化物。

2环境水平和人体摄入途径
　

    在处理水中二氧化氯可以很快的分解为亚氯酸盐、氯酸盐和氯离子,其中亚氯酸盐占多数。碱性条件下分解速度会加快。二氧化氯的摄入主要来源于饮用水。
在中性和碱性条件下ClO₂能产生C10₂^-和ClO₃^-：
2Cl0₂+20H^-→Cl0₂^-+Cl0₃^-+H₂0
在酸性条件下：
Cl0₂+e→Cl0₂^-
    由于二氧化氯的不稳定性．使得商业上不便制成压缩气体或浓缩液,必须现场制备：为此人们开发出稳定性二氧化氯，其有效二氧化氯含量在2%以上(W／V)。
　

3分析方法和可行性分析
    二氧化氯目前常用的分析方法有碘量法(美国EPA((水和废水分析方法》20版4500-Cl02B)、DPD法(卫生部《生活饮用水检验规范一109.1N,N-二乙基对苯二胺-硫酸亚铁铵滴定法》，美国EPA《水和废水分析方法》20版4500-Cl02D＼E法))和电流滴定法。
    碘量法：可非常准确的测定溶液将I-氧化成I₂的总能力。该方法主要用作标准化校验C102溶液的标准．一般不适用于工业生产水样中二氧化氯的测定。
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